Question

4．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）①②⑤中，最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是KOH．
（2）②③⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺．
（3）①和⑨两元素形成的化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，
（1）同周期自左而右非金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；
（3）溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，
（1）同周期自左而右非金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则KOH的碱性最强，
故答案为：KOH；
（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以②③⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺，
故答案为：Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺；
（3）溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期律的结构，侧重对基础知识的巩固．