Question

X元素位于第ⅡA族，核内有12个中子，它在最高价的氧化物中的质量分数是60%．Y元素的原子核外有16个电子．X与Y所形成的化合物的化学式为

 

，它是通过

 

键结合的．用电子式表明其形成过程

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：原子组成与结构专题

分析：X元素位于第ⅡA族，在化合物中显+2价，其最高价氧化物化学式为XO，其最高价氧化物中X质量分数为60%，则O元素质量分数为40%，设其相对分子质量为a，则a：16=60%：40%，所以a=24，其质量数为24，则X原子核内质子数=24-12=12，为Mg元素；
原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，Y元素的原子核外有16个电子，则Y原子序数为16，为S元素；
X、Y通过得失电子形成离子化合物MgS．

解答： 解：X元素位于第ⅡA族，在化合物中显+2价，其最高价氧化物化学式为XO，其最高价氧化物中X质量分数为60%，则O元素质量分数为40%，设其相对分子质量为a，则a：16=60%：40%，所以a=24，其质量数为24，则X原子核内质子数=24-12=12，为Mg元素；
原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，Y元素的原子核外有16个电子，则Y原子序数为16，为S元素；
Mg和S通过得失电子形成离子化合物MgS，MgS中只存在离子键，其形成过程为：，
故答案为：MgS；离子；．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，涉及离子化合物电子式的书写、元素推断等知识点，正确推断元素是解本题关键，知道共价化合物和离子化合物电子式书写区别，题目难度不大．