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    下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓硝酸的是
    A．AuB．CuC．FeD．Al
    B

    试题分析：A、金是极不活泼金属，故不能溶于浓硝酸，错误；B、Cu是不活泼金属，但浓硝酸具有强氧化性，故能溶解铜，正确；C、常温下铁的表面被浓硝酸钝化，生成一层致密的氧化膜，可保护内层的铁，错误；D、常温下铝的表面被浓硝酸钝化，生成一层致密的氧化膜，可保护内层的铝，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
    氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。
    回答以下问题：
    （1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。
    （2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。
    （3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
    （4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。
    （5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：

    请回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                                     。
    （2）能证明氨气具有还原性的现象是                                ；
    B装置的作用是                                       。
    （3）A中反应的化学方程式是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题：

    （1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有             现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：     （填“能”“否”）。
    （2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到       为止。
    a．刚好浸没铜丝下端   b．刚好浸没铜丝中部   c． 单孔塞下沿与液面间不留有空隙
    ②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当        时，撤去酒精灯。
    （3）在（2）的实验中：
    ①什么情况下反应自动停止？                                         。
    何处观察到无色的NO气体？                                         。
    ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？
    答：                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
    （1） 仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________；

    （2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是        。
    A．Cl2与饱和食盐水B．CO2 与40%的NaOH溶液
    C．NH3与饱和食盐水D．HCl与水
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式                          。
    （4）E装置中浓硫酸的作用________________________________。
    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是
    ① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O  ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O  ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
    A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
    （1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为           。
    （4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
    （5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是          kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关硝酸的性质的叙述中，正确的是
    A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
    B．硝酸能与Na 2CO3反应，但不能生成CO2
    C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
    D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
    A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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