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    已知H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)====H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1。现把100 g 100 ℃时的液态水转化为水蒸气，问需吸收多少千焦的热量(    )

    A.44                      B.4400                   C.244.4                   D.880

    解析：由H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH1=-285.8 kJ·mol-1

    H2(g)+O2====(g)H2O(g)；ΔH2=-241.8 kJ·mol-1

    得：H2O(l)====H2O(g)  ΔH=ΔH2-ΔH1

    所以ΔH=4 kJ·mol-1

    则100 g液态水转化为气态水蒸气需吸收的热量为：

    ×44 kJ·mol-1=244.4 kJ。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    ΔH/( kJ·mol－1)

    －283.0

    －285.8

    －726.5

    请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

    ② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

    已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

    则反应②的△H2 =             kJ·mol-1。

    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    ΔH/( kJ·mol－1)

    －283.0

    －285.8

    －726.5

    请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

    ② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

    已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

    则反应②的△H2 =             kJ·mol-1。

    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省许昌部分学校高二上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式
    		CO(g)
    		H2(g)
    		CH3OH(l)
    ΔH/( kJ·mol－1)
    		－283.0
    		－285.8
    		－726.5
    请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
    ② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
    已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
    则反应②的△H2=              kJ·mol-1。
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                      。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1=+49.0 kJ·mol-1

    ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2

    已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1

    则反应②的△H2= 　　　　　　　　　       。

    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入　　　　极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为　　　　 　　　　　　                 　　。

    （4）已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

    N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g）  ΔH= —92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东济宁鱼台二中高二上学期期末考前模拟化学试卷 题型：填空题

    (9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    ΔH/( kJ·mol－1)

    －283.0

    －285.8

    －726.5

    请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49.0 kJ·mol-1

    ② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)  △H2

    已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)   △H = -241.8 kJ·mol-1

    则反应②的△H2 =              kJ·mol-1。

    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                   。

     

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