Question

9．下列说法错误的是（　　）

• A． ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高
• B． 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大
• C． I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释
• D． CH₂=CH₂分子中共有5个σ键和1个π键

Answer 1

分析 A．氟化氢分子间含氢键；
B．第三周期元素形成的简单离子中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
C．非极性分子易溶于非极性分子；
D．CH₂=CH₂分子中含4个C-H和1个C=C，单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键．

解答 解：A．氟化氢分子间含氢键，则ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高，故A正确；
B．第三周期元素形成的简单离子中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则铝离子半径最小，故B错误；
C．非极性分子易溶于非极性分子，则I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释，故C正确；
D．CH₂=CH₂分子中含4个C-H和1个C=C，单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则CH₂=CH₂分子中共有5个σ键和1个π键，故D正确；
故选B．

点评 本题考查周期表和周期律的应用、化学键、相似相溶原理等，为高频考点，把握元素的性质及元素周期律、化学键的形成和判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，综合性较强，题目难度不大．