Question

3．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应．平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO₂+O₂?2SO₃△H=-196.6kJ/mol）．

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO2+ 1mol O2	1molSO2+0.5molO2	2molSO3	2molSO2+2molO2
放出或吸收的热量（kJ）	a	b	c	d
平衡时c（SO3）（mol/L）	e	f	g	h

下列关系正确的是（　　）

• A． a＞2b；e＜2f
• B． a=c；e=g
• C． a＞d；e＞h
• D． c+98.3e=196.6

Answer 1

分析 A．甲等效为在乙平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，甲中反应物转化率大于乙；
B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等、浓度相等，但反应物转化率不一定50%；
C．丁等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氧气，平衡正向移动，则丁中三氧化硫的物质的量大于丙中；
B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时三氧化硫的物质的量相等，则a+c=196.6．

解答 解：A．甲等效为在乙平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，甲中反应物转化率大于乙，则a＞2b，e＞2f，故A错误；
B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等、浓度相等，则e=g，但反应物转化率不一定50%，则a不一定等于c，但a+c=196.6，故B错误；
C．丁等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氧气，平衡正向移动，则丁中三氧化硫的物质的量大于丙中，则aa＜d，同时有e＜h，故C错误；
B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时三氧化硫的物质的量相等，设平衡时三氧化硫为n mol，则a+c=196.6，而a=196.6kJ×$\frac{1L×emol/L}{2mol}$=98.3kJ，故c+98.3e=196.6，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算，涉及等效平衡问题，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，注意对等效平衡的理解掌握．