Question

现有浓度均为0.1mol/L的MgCl₂溶液、氨水溶液，按体积比1：2混合．已知Mg（OH）₂的K_sp=4.0×10^-12，下列说法正确的是（　　）

• A、混合前，氨水溶液中c（NH₄⁺）：c（OH^-）=1：1
• B、混合后c（NH₄⁺）：c（Cl^-）=1：1
• C、混合后c（Mg²⁺）×c（OH^-）=4.0×10^-12
• D、向混合后的分散系中加入FeCl₃溶液，白色沉淀变红褐色

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据电荷守恒分析；
B、铵根离子在溶液中水解；
C、根据Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）分析；
D、根据沉淀转化原理分析．

解答： 解：A、氨水溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）：c（OH^-）＜1：1，故A错误；
B、浓度均为0.1mol/L的MgCl₂溶液、氨水溶液，按体积比1：2混合，反应生成NH₄Cl，NH₄⁺在溶液中水解，则c（NH₄⁺）：c（Cl^-）＜1：1，故B错误；
C、在Mg（OH）₂悬浊液中存在Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=4.0×10^-12，故C错误；
D、溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，Fe（OH）₃的溶解度比Mg（OH）₂小，所以向混合后的分散系中加入FeCl₃溶液，白色沉淀变红褐色，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了溶液中的电荷守恒、盐的水解、Ksp的应用、沉淀的转化，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．