Question

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
（1）T的原子结构示意图是；用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式；
（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q弱于W（填“强于”或“弱于”），请用化学反应方程式说明原因H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）与R同主族元素的化合物亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，写出H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，由此分析解答．

解答 解：（1）Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为；工业上常用电解熔融的氧化铝制得铝，化学反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案为：；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）与S同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，是过氧化氢，氢化物的电子式为：，故答案为：；
（3）元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Q＜W，而碳酸是弱酸、硫酸是强酸，所以碳酸的酸性弱于硫酸，应用强酸制弱酸，如碳酸钠与硫酸反应，生成二氧化碳气体，方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案为：弱于，H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，所以1mol需要2mol的氢氧化钠反应，反应方程式为：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^-+2H₂O，故答案为：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^-+2H₂O．

点评 本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等．