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11.请写出合成下列高分子化合物的单体的结构简式.
(1)
(2)

分析 由于单体经过某些化学反应(如加聚、缩聚、开环等)生成高聚物,所以在高分子链中,单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位,即链节.判断高聚物的单体,就是根据高分子链,结合单体间可能发生的反应机理,找出高分子链中的链节,判断其单体.
①凡链节主链只有两个碳原子(无其他原子)的聚合物,其合成单体必为一种,将两个半键闭合即可.
②凡链节主链有四个碳原子(无其他原子),且链节无双键的聚合物,其单体必为两种,在中央画线断开,然后两键闭合即可.
③凡链节主链上只有碳原子,仅存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“凡双键,四个碳;无双键,两个碳”画线断开.

解答 解:(1)的单体是:CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2
(2)的单体是CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2

点评 本题考查根据聚合反应产物判断其单体的方法,题目难度中等,解题根据是明确高分子化合物为加聚反应还是缩聚反应产物,然后根据反应特点找出单体即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,常温下,在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是(  )
A.Cl-,AlO2-,SO32-,Na+B.NO3-,CH3COO-,Na+,NH4+
C.Cl-,NO3-,Mg2+,K+D.SO42-,HCO3-,Cl-,K+

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列各离子浓度的大小比较,正确的是(  )
A.同浓度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl,④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则c (NH4+)>c (Cl-
C.0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.2 mol•L-1
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.0.25mol Ca(OH)2跟0.3mol H3PO4在一定条件下充分反应,得到CaHPO4和Ca(H2PO42,则这两种产物的物质的量之比为(  )
A.1:1B.2:1C.1:2D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的是(  )
A.用图甲所示装置制取并收集少量的N02气体(不考虑倒吸)
B.用图乙所示装置制取并收集氨气
C.用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘,并将碘的苯溶液从漏斗下口放出
D.用图丁所示装置配制一定物质的量浓度的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.试用键线式表示与溴的四氯化碳溶液反应(1:1)的产物的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.有关pH计算结果一定正确的是 (  )
①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n;
②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a+n<7);
③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n;
④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n(b-n>7).
A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 平衡常数表达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。

(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,△H= kJ·mol-1。

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如表所示:
化学反应平衡常数温度
973K1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=Q1 kJ/molK11.472.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=Q2 kJ/molK22.381.72
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=QkJ/molK
请回答:
(1)写出反应③的平衡常数K的表达式$\frac{C(CO{\;}_{2}).C(H{\;}_{2})}{C(CO).C(H{\;}_{2}O)}$.
(2)根据反应①与②推导出Q1、Q2与Q的关系,Q=Q2-Q1(用Q1、Q2表示)根据反应①与②推导出K1、K2与K的关系,则K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$(用K1、K2表示).
(3)反应③是放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有bd(填序号).
a.扩大反应容器的容积            b.升高温度
c.使用合适的催化剂              d.增大CO2的浓度
(5)1173K时,若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2,若要使上述反应开始时正向进行,则x应满足的条件是x<2.4.

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