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    3．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．除去CO2中的HCl
    B．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．验证碳酸的酸性强于硅酸
    D．分离苯和酒精

    分析 A．二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应；
    B．铁失去电子生成氢氧化亚铁，煤油将空气隔开，避免了氢氧化亚铁被氧化；
    C．浓盐酸易挥发，干扰了检验结果；
    D．苯和酒精互溶，无法通过分液分离．

    解答 解：A．由于二氧化碳与碳酸钠溶液反应，则除去二氧化碳中的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
    B．Fe为阳极，反应中铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，由于煤油将空气隔开，则该装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，故B正确；
    C．挥发出来的HCl能够与硅酸钠溶液反应，干扰了检验，故C错误；
    D．酒精能够溶于苯，混合液不分层，无法通过分液分离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、酸性强弱判断等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA
    ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
    ③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为NA
    ④17g羟基中含有的电子数为10NA
    ⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ⑥200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA．
    A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．2 mol/L 盐酸D．2 mol/L 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．

    根据实验结果：
    （1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种．
    （2）写出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
    （3）证明溶液B中有无Fe3+的离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（均在常温下）（　　）
    A．pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
    B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大
    C．误将钡盐（主要为BaCl2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释
    D．pH=4、浓度均为0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用排气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标况下的密度为0.893g/cm3，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则液面上升的高度和所得溶液的摩尔浓度为（　　）
    A．$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$C．$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$D．$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某实验小组设计如图1装置测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处．
    ⅠB，ⅡD，ⅢC．
    （2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒压，使分液漏斗中液体顺利流下．
    （4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51.2g，则实验中SO2的转化率为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率（α）为80%．
    （1）5min内 v（SO3 ）=0.032mol•L-1•min-1
    （2）该温度下平衡常数K=800．
    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-　或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH4）2SO4]．
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．

    ①用该电池电解（NH4）2SO4溶液生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为2SO42--2e-═S2O82-；若电解得1mol（NH4）2S2O8，则电池左槽中H+将减小（填“增大”或“减少”）2mol．
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氯化铝的水溶液常温时的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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