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    将含有ng的稀溶液，跟m g铁粉恰好完全反应，并生成一种盐的溶液，的还原产物是NO气体，当被还原的为n/4 g时，则n与m的比值是（  ）

    　　A.1∶1

    　　B.3∶1

    　　C.4∶1

    　　D.9∶2

     

    答案：BD
    提示：

    		无论Fe被氧化成＋2或是＋3，反应中被还原的硝酸的物质的量都是总硝酸的1/4，

    根据两反：，

    ，可分别解出硝酸和Fe的质量比.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?茂名二模）化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：
    I．探究蓝色沉淀的成份
    [猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是两者的混合物．
    [设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

    [问题与讨论]
    （1）写出②猜想的依据
    CO2-2水解成碱性，Cu2+与OH-结合生成Cu（OH）2
    CO2-2水解成碱性，Cu2+与OH-结合生成Cu（OH）2
    ．
    （2）装置A中碱石灰的作用是
    吸收空气中的H2蒸汽和CO2
    吸收空气中的H2蒸汽和CO2
    ．
    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是
    通过量的空气并称量C、D的质量
    通过量的空气并称量C、D的质量
    ．
    （4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO2的质量分数为
    [1-（49n/9m）]
    [1-（49n/9m）]
    ．
    II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式为CUSO4?3Cu（OH）2）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法
    将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO42-后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO42-
    将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO42-后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    将含有ng的稀溶液，跟m g铁粉恰好完全反应，并生成一种盐的溶液，的还原产物是NO气体，当被还原的为n/4 g时，则n与m的比值是（  ）

    　　A.1∶1

    　　B.3∶1

    　　C.4∶1

    　　D.9∶2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

    方案一：沉淀分析法

    (1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是 ______________________________ 。

    方案二：气体分析法

    (2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图装置测定产生CO2气体的体积，为了测量结果准确，B中的溶液最好采用___________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________。

    方案三：质量差分析法

    (3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

    该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg  ②取ng样品装入广口瓶中

    ③检验装置的气密性  ④缓慢鼓人空气数分钟，再称量干燥管质量为Mg  ⑤关闭止水夹

    ⑥打开止水夹  ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止  ⑧缓慢鼓人空气数分钟

    Ⅰ．正确的操作顺序是(填写序号)：③→_________→⑥→______⑤→________⑦→______

    Ⅱ．在操作④中，要缓慢鼓人空气数分钟，鼓人空气的作用是_________ ；装置A的作用是 _________；装置B的作用是 _____________。

    Ⅲ．若去掉装置A，测定结果______________ ；若去掉装置B，测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl。
    某探究性学习小组为测定样品中Na2CO3的质量分数，分别设计了如下实验方案。请回答下列问题：
    方案一：沉淀分析法 称量一定质量的样品，溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘 干、称量。
    方案二：气体分析法 称量一定量的样品与足量的稀H2SO4反应，用右图装置测定产生的CO2气体的体积，为了使测量 结果准确，B中所盛试剂最好为____溶液。 
    方案三：质量差分析法实验装置如图所示，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
    该实验的操作步骤为：
    ①检查装置的气密性；
    ②取ng样品装入广口瓶中；
    ③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟后，关闭止水夹；
    ④在干燥管内填满碱石灰，称得其质量为 m1g；
    ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
    ⑥打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟后，再称量干燥管的质量为m2g。
    (1)在操作⑥中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______；若去掉装置 A，则测定结果将____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    (2)该方案测定的Na2CO3的质量分数的表达式为____。

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