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    某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
    B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
    C、原溶液中一定含有Na2SO4
    D、原溶液中含有CO32-与AlO2- 的物质的量之比为1：2
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：结构图象曲线变化可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含氢氧根离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有钠离子离子，据此进行解答．
    解答： 解：由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；
    A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故A正确；
    B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；
    C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；
    D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：4，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，正确分析图象曲线变化为解题关键，明确硅酸根离子、偏铝酸根离子、氢氧化铝的化学性质，试题培养了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：
    （1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
     
    g
     
    mL
     
    （2）容量瓶上标有以下五项中的
     
    ；
    ①浓度   ②温度    ③容量   ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约200ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D、用50ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是
     
    ；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（注：1g以下用游码，以本题计算结果判断）
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、定容时俯视刻度线
    D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B、28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子
    C、5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    D、将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则X的相对原子质量为（　　）
    A、12
    a
    b
    B、12
    b
    a
    C、
    1
    b
    NA
    D、bNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、向Ba（OH）2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、向Ba（OH）2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
    B、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C、CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2属于同系物
    D、C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）．通过实验，得出如下结论：
    ①A和D的溶液显碱性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
    ②铜粉能溶解在B的溶液中；
    ③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀．
    根据以上实验事实，回答下列问题：
    （1）试写出A和B的化学式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）试写出实验③中反应的离子方程式
     
    ．

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