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为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况)气体,并测得溶液的c(H+)="1.00" mol·L-1,假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算合金中银的质量分数。
合金中银的质量分数为36.0%
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y,则:64 g·mol-1·x+108 g·mol-1·y="30.0" g。
0.08 L×13.5 mol·L-1="0.08" L×1.00 mol·L-1+x×2+y×1+0.3 mol(N原子守恒)
x="0.3" mol,y="0.1" mol
w(Ag)=×100%=36.0%。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(   )
A.MnO2 CuO FeOB.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C.AgNO3 KNO3 Na2CO3D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

五氧化二磷不仅是一种强干燥剂,而且有很强的脱水性。向浓HNO3中加入过量的P2O5,能生成一种含氮的化合物M,则M最可能是(    )
A.N2B.NO2C.NOD.N2O5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况),向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为(   )
A.4.32 gB.4.68 gC.5.36 gD.6.38 g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化,但加入某固体物质后,溶液立即变蓝。该物质不可能是(   )
A.FeCl3B.CuSO4C.KNO3D.Na2S

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(9分)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

完成下列问题:
(1)实验时,A、C两装置均需加热,应先加热_________装置,原因是__________________。
(2)D装置中应填充的物质是_________,该物质的主要作用是______________________。
(3)E装置的作用是__________________,F、G装置中的物质分别是_________________。
(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置,但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氯化碘(ICl)跟水发生反应:ICl+H2O====HIO+HCl,这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是(    )
A.PH3和HClOB.HCl和H3PO4
C.HCl和H3PO3D.HCl和HPO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D、E五种主族元素,原子序数依次增大,且不超过36。已知B、C、D同周期,A与D同主族,C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍,C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍,B在同周期主族元素中原子半径最大。
(1)写出B2A2的电子式:______________________________________________________。
(2)已知E2A3为有剧毒的白色固体,微溶于水,易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E2A3分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式:
E2A3与浓HCl反应:______________________________________________________________
E2A3与NaOH溶液反应:___________________________________________________________
(3)取E2A3的HCl溶液,通入D的氢化物,发生复分解反应,析出一种黄色沉淀,其反应的化学方程式为:______________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实或名词与环境污染无关的是(   )
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.潮汐
D.光化学烟雾

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