六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4.②H2SO4.③BaCl2.④H2O2.⑤Al(NO3)3.⑥NaOH.(1)某同学想不用其它试剂.仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签.她能成功吗? .(2)实验中发现.有一组在混合时.随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象.该组是 .有一组在混合时．随着试剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al(NO₃)₃、⑥NaOH。
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？                （填“能”或“不能”）。
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是       ，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为        ，该组涉及氧化还原应的化学方程式                                       。
（3）鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式
（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是
①Al(NO₃)₃  FeCl₃  NaOH   FeSO₄   NaHCO₃
②Na₂CO₃ BaCl₂ AgNO₃   Na₂SO₄   NH₃·H₂O
③KOH   NaCl NaHCO₃ MgSO₄ KNO₃
④CuSO₄ KHSO₄    NaHCO₃ KOH
⑤NaAlO₂ Na₂SiO₃ Na₂CO₃ NaHSO₄ NaCl
⑥NH₄Cl Na₂SO₄ (NH₄)₂SO₄ Ba(OH)₂    AlCl₃

（1）能（1分）（2）⑤和⑥（1分） ①和⑥（1分）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃（3）①②⑤：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；①②④：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O
①④⑥：2Fe²⁺+2HO^-+H₂O₂＝2Fe(OH)₃（三个选两个，每个2分，共4分）
（4）①④⑤⑥（4分，每个1分，错选一个扣1分，不出现负分）

试题分析：（1）由于FeSO₄溶液显浅绿色，因此首先鉴别出硫酸亚铁。硫酸亚铁与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，则可以鉴别出氯化钡。硫酸亚铁具有还原性，能和双氧水反应生成硫酸铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，故可以鉴别出双氧水。硫酸亚铁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，如何迅速变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁，故可以鉴别出氢氧化钠。利用氢氧化钠可以鉴别硝酸铝，因为二者反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量，白色沉淀又溶解，因此可以成功。
（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化钠滴入硝酸铝溶液中得到白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量，白色沉淀又溶解。如果硝酸铝滴入氢氧化钠溶液中开始达不到白色沉淀，当硝酸铝过量时开始出现白色沉淀氢氧化铝，故实验现象不同，答案选⑤和⑥。
（3）由于在酸性条NO₃^－具有强氧化性，能氧化Fe²^＋，所以可以选择①②⑤，有关反应的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO^3-＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；又因为双氧水也具有氧化性，也能氧化Fe²^＋，所以可以选择①②④或①④⑥，有关反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O或2Fe²⁺+2HO^－+H₂O₂＝2Fe(OH)₃。
（4）①、铁离子在溶液中显棕黄色，亚铁离子显浅绿色，据此可以鉴别出氯化铁和硫酸化亚铁。利用氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀可以鉴别氢氧化钠。氯化铁与碳酸氢钠溶液混合生成红褐色沉淀并产生CO₂气体，可以鉴别碳酸氢钠。利用氢氧化钠和硝酸铝反应生成白色沉淀氢氧化铝可以可变硝酸铝，所以①正确；②、硝酸银与另外四种物质均反应生成白色沉淀，因此可以鉴别出硝酸银。由于氢氧化银能溶解在氨水中，因此可以鉴别出氨水。由于氯化钡与碳酸钠以及硫酸钠均反应生成白色沉淀，所以不能据此碳酸钠和硫酸钠，②不正确；③、该组物质只有氢氧化钾与硫酸镁反应生成白色沉淀，其余两两混合要么不反应，要么反应但无明显实验现象，所以不能鉴别，③不正确；④、硫酸铜在溶液中显蓝色，可以鉴别。硫酸铜与氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故可以鉴别氢氧化钾。向生成的氢氧化铜中加入硫酸氢钠可以溶解氢氧化铜，而碳酸氢纳不能溶解氢氧化铜，所以可以鉴别，④正确；⑤、硫酸氢钠与偏铝酸钠反应生成白色沉淀，硫酸氢钠过量沉淀又溶解，可以鉴别偏铝酸钠。硫酸氢钠与硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀，可以鉴别。硫酸氢钠与碳酸钠反应生成CO₂气体可以鉴别。硫酸氢钠与氯化钠不反应，可以鉴别，⑤正确；⑥、氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气，与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，与硫酸铵反应生成氨气和白色沉淀硫酸钡，与氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钡过量氢氧化铝又溶解，实验现象各不相同，可以鉴别，⑥正确，答案选①④⑤⑥。

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铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄²^－+6H₂O

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)
ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O

ZnFe₂O₄ + 2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)
（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是    （选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O时，可选用的药品有：
Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=       。
②选用的加料方式是      (填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是    _________________。
（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：       和        。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄溶液。实验中可选用的试剂如下：

a．30%H₂O₂；
b．新制氯水；
c．1.0 mol·L^－¹NaOH溶液；
d．3 mol·L^-1稀硫酸；
e．纯ZnO粉末；
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欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

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除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I₂	CCl₄，萃取
B	KNO₃	K₂SO₄	Ba（NO₃）₂溶液，过滤
C	Cu	CuO[	盐酸，过滤
D	CaCO₃	CaO	盐酸，过滤

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海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）写出第②步反应的离子方程式                                                ；
（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl₂，处理的方法是        ，目的是          ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ；
（3）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中       ；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液 d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
                       ，                     ，                             。

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为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾(氯化钠)	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳(氯化氢)	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇(水)	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液(Na₂S)	AgCl	过滤

A.①③ B．①④ C．只有② D．③④

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除去粗盐中的

、

，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

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C．①④②⑤③	D．④①②⑤③

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用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

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C．装置丙：洗气除去CO₂中的SO₂	D．装置丁：实验室制取NH₃

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有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol·L^-1NaOH溶液、0.1mol·L^-1盐酸和0.1mol·L^-1NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：

A	A为0.1mol·L ^-1盐酸	D为0.lmol·L^-1NaCl溶液	老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分
B	A为0.1mol·L ^-1NaOH溶液	C为0.1mol·L^-1盐酸
C	A为1％酚酞	B为0.1mol·L^-1盐酸
D	D为0.1mol·L^-1盐酸	B为0.1mol·L^-1 NaOH溶液

下列结论正确的是
A．A为1％酚酞 B．B为0.1mol·L^-1NaCl溶液
C．C为0.1mol·L^-1NaOH溶液 D．D为0.1mol·L^-1盐酸

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