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【题目】某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-且只含有四种阳离子,为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :

①取溶液少许滴加1~2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色

②取100mL溶液,滴加1.0mol/LNaOH溶液至520mL时恰好完全反应,加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体假设气体全部逸出),同时产生沉淀。将沉淀过滤,洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物,称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量,横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g;

③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2恰好完全反应,加入四氯化碳后,振荡静置后分层,下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2);

④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

结合以上实验现象和数据可知:

(1)溶液中一定不能大量存在____________

(2)填写表中空格(可以不填满): __________

离子种类

离子浓度(mol/L)

【答案】 Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-

离子种类

H+

Cu2+

NH4+

Mg2+

Cl-

SO42-

I-

离子浓度(mol/L)

1.0

1.5

0.2

0.5

0.2

2.0

1.0

【解析】(1)①取溶液少许滴加1~2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色说明溶液呈酸性,含有H+,CH3COO-、OH- 不能大量共存,②取100mL溶液,滴加1.0mol/LNaOH溶液至520mL时恰好完全反应,加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体假设气体全部逸出),同时产生沉淀。将沉淀过滤,洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物,说明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体0.448L/22.4L·mol1=0.02mol,浓度为0.02mol/0.1L=0.2mol·L1;1.0mol/LNaOH100mL时中和H+,c(H+)=1.0mol·L-1×0.1L/0.1L=1.0mol·L1将沉淀过滤,洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物,称得质量为14.0g,是CuO、MgO混合物,消耗碱400mL,令CuO、MgO的物质的量分别是x、y,则有80g·mol1x+40g·mol1y=14.0g,x+y=1.0mol/L×0.4L/2,x=0.15mol,y=0.05mol,c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5mol·L1,c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5mol·L1继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g,得溶液中c(SO42-)==2mol·L1③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2恰好完全反应,加入四氯化碳后,振荡静置后分层,下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2),得n(I-)=2n(Cl2)=1.12L/22.4L·mol1×2=0.1mol,c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0mol·L1,含碘离子,与Fe3+、NO3-不能大量共存,又溶液中含且只含有四种阳离子,故Na+不存在,最后根据电荷守恒,c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+),将浓度数值代入得:c(Cl-)=1.0mol·L1+1.5mol·L1×2+0.2mol·L1+0.5mol·L1×2-2.0mol·L1×2-1.0mol·L1=0.2mol·L1

(1)溶液中一定不能大量存在Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-(2)填写表中空格(可以不填满)

离子种类

H+

Cu2+

NH4+

Mg2+

Cl-

SO42-

I-

离子浓度(mol/L)

1.0

1.5

0.2

0.5

0.2

2.0

1.0

练习册系列答案
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【题目】在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,如下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

以下4个导电性实验,其中与图Ⅰ、图Ⅱ、图Ⅲ对应一致的选项是

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量

③澄清石灰水中通入CO2至过量

④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

A. A B. B C. C D. D

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【题目】【合肥市2017届第三次教学模拟】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

实验操作和现象如下表:

实验编号

操作

现象

实验1

按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物

试管A中部分固体溶解,上方出现白雾

稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

试管B中溶液变蓝

实验2

把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液,加热。

A中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体,B中KSCN溶液变红

回答下列问题:

(l)上述实验中的白雾是_______;试管A管口向上倾斜的原因是_________

(2)实验2说明黄色气体中含有FeCl3,写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式:___

(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果B中溶液仍变为蓝色。

方案2:将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液,结果B中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________;方案2中检验Fe2+的试剂是______,选择NaBr溶液的依据是______。

(4)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为_______;其尾气处理的方法是_________。

(5)该学习小组认为实验1 中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是:________________________。请你设计实验方案验证此猜想:_____________________

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【题目】【山东省实验中学2017届下学期第二次模拟考试】(14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

装置连接顺序为_________(用字母表示),其中装置C的作用是___________。

【探究二】

(1)某小组同学为探究SO2的漂白性性质,用下图所示装置进行实验,

观察到如下现象:i中红色褪去;ii中无变化.碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

(2)该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,振荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量,重复①操作,发现品红溶液红色褪去,你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。 设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设________。

【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

(1)制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反应的离子方捏式________。

(2)测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ (杂质不参与反应)。

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【题目】氯气是一种重要的工业原料。

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回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是_______(填标号)

(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_____________________________

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式_________________

(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________

(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________

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【题目】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题:

(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用NaOH溶液,若选用H2SO4溶液,其后果是________________________

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________;滤液A中的某种离子与NH4+、HCO3-均能反应生成沉淀B,该离子与NH4+反应的离子方程式为_____________________________________________

(3)明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为:KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O(未配平),配平后的化学计量数依次为___________________________;每生成67.2L标准状况下的SO2,转移电子的物质的量为________;焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸,若SO2催化氧化时的转化率为96.0%,则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________

(4)实验室需要用1mol/L的KAl(SO4)2溶液225ml,用明矾配制用到的玻璃仪器有____________________________________

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【题目】既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl

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A. 塑料 B. 合成纤维 C. 光导纤维 D. 合成橡胶

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