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    【题目】32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？

    【答案】解：32.5g锌的物质的量为 =0.5mol，
    令生成的氢气的物质的量为xmol，ZnCl2的物质的为ymol，则：

    Zn

    +2HCl=

    ZnCl2 +

    H2↑

    1

    1

    1

    0.5mol

    ymol

    xmol

    所以x=0.5，y=0.5；
    故标准状况下生成氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    答：标准状况下最多可收集氢气11.2L，生成ZnCl2的物质的量是0.5mol
    【解析】根据n= 计算Zn的物质的量，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算生成的氢气的物质的量和ZnCl2的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．

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    ①各物质的浓度有可能的是___________．

    A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

    ②a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________．

    ③a的取值范围是：_____________________________．

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    物 质

    分子式

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    密度(g/cm3)

    溶 解 性

    乙二醇

    C2H6O2

    －11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

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