练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（　　）

    A.在河流入海处易形成三角洲

    B.用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血

    C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞

    D.氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. 江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；

    B. 血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B错误；

    C. 不同牌号的墨水属于不同胶体，混合使用会发生聚沉，故C错误；

    D. 氢氧化铁可与盐酸反应，与胶体性质无关，故D正确；

    正确答案是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（ ）

    A.FeCl3B.Cu2SC.NOD.FeCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）

    A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移

    C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

    A.墨水、稀豆浆都能产生丁达尔现象

    B.盐酸、次氯酸都属于含氧酸

    C.苛性钠、纯碱都属于钠盐

    D.石英、液态氧、氯水分别属于混合物、单质、化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（ ）

    A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

    C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

    p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

    （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 该分了中不含手性碳原子

    B. 分子式为C10H8O3

    C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。

    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

    实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是______。

    （3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

    （4）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。

    （5）写出该反应的热化学方程式______________________________

    （6）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （7）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______

    A．升高温度 B．充入He气 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂

    （8）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡______（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案