将一定质量的铁.氧化铁.氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中.充分反应后产生448 mL H2.残留固体0.64 g.过滤.滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200 mL.测得其中c(H+)为0.20 mol/L.则原混合物中单质铁的质量是A．4.48g B．3.36g C．3.25g D．2.80g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反应后产生448 mL H2（标准状况），残留固体0.64 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．4.48g B．3.36g C．3.25g D．2.80g

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科目：高中化学 来源：2014-2015河北枣强中学高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为

A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E

C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C

科目：高中化学 来源：2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液

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（7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。

（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

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下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是