Question

现有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺) =" 0.2mol/L," c(Cl^-) = 1.3mol/L,要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，并使之与Al³⁺分开，至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为

A．160mL

B．120mL

C．100mL

D．80mL

Answer 1

A

解析试题分析：要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，并使之与Al³⁺分开，则铝离子应该生成偏铝酸钠，即有关的方程式是Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓。氯离子和镁离子的物质的量分别是0.26mol和0.04mol，则根据溶液的电中性可知，铝离子的物质的量是（0.26mol－0.04mol×2）÷3＝0.06mol，所以根据方程式可知，至少消耗氢氧化钠的物质的量是0.06mol×4＋0.04mol×2＝0.32mol，所以氢氧化钠溶液的体积是0.32mol÷2mol/L＝0.16L＝160ml，答案选A。
考点：考查氯化镁、氯化铝和氢氧化钠溶液反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反应的原理的基础上，直接列式计算即可。