酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸.葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量.正常的葡萄酒pH约为2.9-3.8．常温下.酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示．下列表述不正确的是( )A．葡萄酒中除了存在酒石酸外.还存在酒石酸盐B．常温下.H2T?H++HT- Ka=10-3C．当葡萄酒的pH为3.7时.HT-所占分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8．常温下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与pH的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

	A．	葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐
	B．	常温下，H₂T?H⁺+HT^- K_a=10^-3
	C．	当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H₂T＞T^2-
	D．	当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

分析 A、由图象可知，当溶液中pH约为2.9～3.8，溶液主要为HT^-；
B、根据H₂T?H⁺+HT^-，K_a=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（HT{\;}^{-}）}{c（H{\;}_{2}T）}$进行计算；
C、由图象可知，当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H₂T、T^2-的分数相同；
D、由图象可知，当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时即pH为3.7时，抑制水的电离，据此分析．

解答解：A、由图象可知，当溶液中pH约为2.9～3.8，溶液主要为HT^-，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐，故A正确；
B、因为K仅与温度有关，所以取溶液pH为3时，当HT^-和H₂T物质的量浓度相等，则H₂T?H⁺+HT^-，K_a=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（HT{\;}^{-}）}{c（H{\;}_{2}T）}$=c（H⁺）=10^-3，故B正确；
C、由图象可知，当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H₂T=T^2-，故C错误；
D、由图象可知，当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时即pH为3.7时，抑制水的电离，所以此时溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度，故D正确．
故选C．

点评本题以图象的形式考查平衡常数的计算、离子比较、影响水的电离因素等，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．

练习册系列答案

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11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
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（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称CH₃CH₂OH、CH₃COOH等．
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12．下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）

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	B．	Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃
	C．	电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
	D．	反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，FeS₂中的硫元素全部被氧化

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9．

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（2）检验有NH₃生成的方法是在烧杯上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在烧杯上方，看到白烟，证明有氨气生成）．
（3）反应中产生的NH₃会污染环境，对人体有害．为减少其挥发，实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板，反应后移走多孔塑料板，发现混合物成糊状，证明有水生成．为了更好的解决NH₃的污染问题，可以做一个简单的改进，你的改进方法是用浸有稀硫酸的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH₃（在通风橱中进行等合理答案也行）．

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16．

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（2）实验过程中通入O₂的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液体为NaOH溶液
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