Question

【题目】如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A.31d和33d属于同种核素
B.第一电离能d＞e，电负性d＜e
C.气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
D.a和b形成的化合物不可能含共价键

Answer 1

【答案】B
【解析】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B．同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能P＞S，电负性P＜S，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则a＞e＞d，故C错误；
D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，
故选：B．