Question

19．对于平衡体系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）

• A． 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
• B． 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
• C． 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
• D． 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的$\frac{1}{2}$要小

Answer 1

分析 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，可知增大压强，平衡逆向移动；
B．若平衡时，A、B的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比；
C．若m+n=p+q，可知反应前后气体的物质的量不变；
D．m+n=p+q时，压强增大到原来的2倍，则总体积变为原来的$\frac{1}{2}$．

解答 解：A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，可知增大压强，平衡逆向移动，则m+n＜p+q，故A正确；
B．若平衡时，A、B的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比，则说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故B正确；
C．若m+n=p+q，可知反应前后气体的物质的量不变，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a，故C正确；
D．m+n=p+q时，压强增大到原来的2倍，则总体积变为原来的$\frac{1}{2}$，若m+n≠p+q时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积比原来的$\frac{1}{2}$要小，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气体的化学计量数的关系，题目难度不大．