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    （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
    (1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
    (2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
    (3)步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有
    _________________。
    （4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。
    （5）从母液中可回收的主要物质是__________________。

    （1）加快反应速率
    （2）石灰石
    （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+
    (4)2Li+ + CO32- =Li2CO3↓
    （5）NaOH
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用右下图模型表示。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。


    D的结构

     
     


    （1）A的结构式为　　　　　　。 B中含官能团名称为           ；
    （2）写出反应的化学方程式

    ①：                           　反应类型：        
    ②：                           　反应类型：          
    （3）实验室怎样鉴别B和D？　　　　                 
    （4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为　　　　，该溶液的主要作用是            ；该装置图中有一个明显的错误是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下：

    （1）反应①的还原产物为             ；反应②中的氧化剂是               。
    （2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是                       。
    （3）反应②的离子方程式为                                                 ；
    （4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下：

    根据以上工艺回答下列问题：
    （1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为                             
    （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：                                        
    （3）写出步骤④的离子方程式：
                                                                      
    （4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO3(浓)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之：                                                                
                                                          
    （5）写出反应⑤的化学反应方程式
    ____________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（　　）
    A．硫酸工业
    B．合成氨工业
    C．硝酸工业
    D．氯碱工业

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（   ）
    A．减压分馏B．干馏C．裂解D．催化裂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
    A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右
    B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
    C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ，在反应过程中，t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如右图，对于可能的条件改变下列判断正确的是
    A．t1时可能升高了温度B．t2时可能使用了催化剂
    C．t3时可能减小了压强D．t4时可能降低了温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

    下列表述不正确的是
    A．图I为合成氨，其中N2、H2循环使用
    B．图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，其中HCl循环使用
    C．图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，其中NO循环使用
    D．图I可用于侯氏制碱法制纯碱中CO2的循环

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