在2 L的恒容密闭容器中充入A+B(g)2C △H=a kJ·mol-1.实验内容和结果分别如表和图所示.下列说法正确的是A．实验Ⅰ中.10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L-1·min-1B．上述方程式中a＝-160C．600 ℃时.该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B.A的转化率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（）

A．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）^-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）已知：2Cu (s)+½O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1

C (s)+½O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+½O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1

则方法I发生的反应：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1

（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：__________________。

（3）方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为____________________。

(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理________________________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示

下列叙述正确的是_________（填字母代号）．

a．实验的温度：T2<T1

b．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

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科目：高中化学 来源：2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知CH3COOH与NH3·H2O的电解质强弱程度相当。室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则加入的物质可能是

A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是；反应③的△H= kJ·mol－1。

（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；α(CO)随温度升高而减小，其原因是。

（3）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行检测。

①粉红色的PdCl2溶液可以检测空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应中转移的电子数为。

②使用电化学CO气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为。

（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。五羰基铁吸收H2的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a为正极，b为负极、

C．放电时，Na+从b极区移向a极区

C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－

D．每生成1mol BO2－转移6mol电子

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

B．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂

D．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

若乙醇中的氧为 O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为( )。

A．88 B．90 C．106 D．108

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科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况) ，往所得溶液加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得的铁的物质的量为( )

A．0.21mol B．0.25 mol C．0.3mol D．0.35mol

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