将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释.下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H+)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小	B．水的离子积不变
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液中c(H^＋)增大

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离平衡方程式是CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋。稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的。由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c(OH^－)增大，答案选B。
点评：本题容易错选D，这是由于氢离子的浓度与氢离子的物质的量和溶液的体积有关系，稀释虽然可以增加氢离子的物质的量，但溶液的体积增加的程度更大，所以氢离子的浓度应该是减小的。

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（1）硫酸氢钠
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已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)

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在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是

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下列方程式书写正确的是
A 、H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃

2H^＋＋SO₃²^－
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H₃O^＋＋CO₃²^－
C、CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－
D、CaCO₃的电离方程式：CaCO₃

Ca²⁺＋CO₃²^－

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把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是

A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大

B．①中氨水较大，②中盐酸较大

C．①中氨水较大，②中醋酸较大

D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大

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下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是( )

A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体

B．向100mL含有0.05 molCH₃COOH的溶液中通入等物质的量的氨气

C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO₃固体

D．向100mL含有0.05 molCa(OH)₂的澄清石灰水中通入标况下224mLCO₂气体

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(8分)在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
用a、b、c表示，下同）
(2) 当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为．反应所需时间的长短关系是______________________．
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下列可以说明乙酸是弱酸的事实是

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