磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(P2O3、P2O5)。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________，
其相应的质量(g)分别为______________。
(2)已知单质磷的燃烧热为y kJ·mol－1，表示单质磷燃烧的热化学方程式为______________________________。
(3)固体P2O3在氧气中反应生成固体P2O5的热化学方程式为________________________________________。
答案 (1)P2O3、P2O5 2.75 g、3.55 g
(2)P(s)＋
O2(g)===
P2O5(s)
ΔH＝－y kJ·mol－1
P(s)＋
O2(g)===P2O3(s)
ΔH＝－(20x－y)kJ·mol－1
(3)P2O3(s)＋O2(g)===P2O5(s)
ΔH＝(40x－4y)kJ·mol－1
解析 设反应产物中P2O3与P2O5的物质的量分别为m，n。
则
解得
故可分别求出P2O5与P2O3的质量。
(2)由题意知燃烧热即为1mol磷生成P2O5时的反应热，即P(s)＋O2(g)===P2O5(s) ΔH＝－y kJ·mol－1，则生成0.025mol P2O5放出的热量为
×0.025mol＝0.05y kJ。
1mol单质磷与O2反应生成固体P2O3的反应热：
ΔH＝
×1mol＝－(20x－y)kJ·mol－1
(3)P(s)＋O2(g)===P2O5(s)
ΔH＝－y kJ·mol－1①
P(s)＋O2(g)===P2O3(s)
ΔH＝－(20x－y)kJ·mol－1②
根据盖斯定律①×2－②×2，得P2O3(s)＋O2(g)===P2O5(s)
ΔH＝(40x－4y)kJ·mol－1。
科目：高中化学 来源： 题型：
天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯
(
)，许多合成橡胶也有类似的结构。下列试剂与橡胶较长时间接触不会发生反应的是( )
A．酸性高锰酸钾溶液
B．溴水
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
质量均为100 g的铜作为电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为( )
A．121.6 g B．88.2 g
C．89.6 g D．93.6 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应A＋B—→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：
2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－10900 kJ·mol－1
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1367 kJ·mol－1
假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是( )
A．节省化石燃料
B．减少有害气体的排放
C．有利于转化过剩的粮食
D．提高每千克燃料燃烧放出的热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是( )
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明
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科目：高中化学 来源： 题型：
某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种气体：
3FeCl2＋4H2O(g)
Fe3O4＋6HCl＋H2
2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl
6FeCl3＋6H2O＋O2
6FeCl3
6FeCl2＋3Cl2↑
据此请回答：
(1)该人欲生产的这种气体是________。
(2)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．产生气泡的速率甲比乙慢
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科目：高中化学 来源： 题型：
我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。
a. 配位键 b. 氢键 c. 金属键 d. 离子键
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中
键与
个数的比值为___________________。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
a．稳定性 b．沸点 c ．R—H键能 d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图
)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。
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