Question

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述正确的是（　　）

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1

B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1

D．残留物只有Na2CO3和NaOH

Answer 1

A、根据上述分析得到的反应可知，O₂和CH₄按照1：2恰好与0，3mol过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中O₂和
CH₄的体积比为2：1时，剩余甲烷，故A错误；
B、甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na₂CO₃和NaOH，故B错误；
C、根据上述分析得到的反应可知，O₂和CH₄按照1：2恰好与0.3mol过氧化钠反应，原混合气体中O₂与CH₄的体积比为1：1，剩余氧气，故C错误；
D、由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na₂CO₃和NaOH，故D正确；
故选D．