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    13．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（　　）
    A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化

    分析 酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．

    解答 解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，
    故选C．

    点评 本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、SO32-、OH-B．Na+、H+、SO42-C．OH-、Fe2+、SO42-D．Na+、H+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
    I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图甲所示，分析判断EF段化学反应速率最快．
    （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是温度，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素．
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE
    A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸        E．降低温度
    Ⅱ．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图乙所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1（mol•L-1•min-1）；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．新制的Cu（OH）2C．石蕊试液D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．每年6月5日为“世界环境日”，今年“六•五”“世界环境日”中国主题为“同呼吸　共奋斗”，旨在每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式，激发全社会持久的环保热情，为改善空气质量、实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗．下列不符合这一主题的是．（　　）
    A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油
    B．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用
    C．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处
    D．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式 CH3COOHB．OH-的电子式
    C．乙烯的结构简式  CH2CH2D．氯原子的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
    C．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA
    C．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA
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