Question

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．则：
（1）2s内用B表示的反应速率
（2）2s时A的物质的量浓度为
（3）2s时B的物质的量为
（4）最终C的浓度（填“能”或“不能”）达到2mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）0.15mol/（L?s）
（2）1.4mol/L
（3）1.4mol
（4）不能
【解析】解：依据化学平衡三段式列式计算，若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，

	2A（g）	+	B（g）		2C（g）
起始量（mol）	4		2		0
变化量（mol）	1.2		0.6		1.2
平衡量（mol）	2.8		1.4		1.2

（1.）2s内用B表示的反应速率= =0.15 mol/（Ls）；所以答案是：0.15 mol/（Ls）；（2.）2s时A的物质的量浓度= =1.4mol/L；所以答案是：1.4mol/L；
（3.）计算可知2s时B的物质的量为1.4mol；所以答案是：1.4mol；
（4.）最终C的浓度若为2mol/L，需要4molA全部反应生成C4mol，但最后达到平衡状态是可逆反应，不能进行彻底，所以不能达到2mol/L；所以答案是：不能；
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．