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    6．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
    B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D．向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol•L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3-

    分析 A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
    B．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝；
    D．氢氧化钠优先反应，剩余的硫酸与碳酸钠反应．

    解答 解：A．用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+，故A正确；
    B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B正确；
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，氢氧化铝不会溶解，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C错误；
    D．向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol•L-1的硫酸，设溶液体积为1L，则碳酸钠为0.1mol、NaOH为0.2mol、硫酸为0.15mol，含有0.3mol氢离子；0.2mol氢氧化钠优先反应消耗0.2mol氢离子，剩余的0.1mol氢离子恰好与0.1mol碳酸钠反应生成0.1mol碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，根据反应物过量情况正确判断反应产物为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的有（　　）项
    ①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    ②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象
    ③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法
    ④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L-1的盐酸，溶液的pH会变小
    ⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
    ⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同
    ⑦向0.1mol•L-1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生
    ⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．
    ⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同
     ⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH-结合导致Mg（OH）2溶解．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用图所示装置进行相关实验，能达到实验目的是（　　）
    实验试剂X试剂Y
    A检验乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
    B检验CO2和SO2混合气体中的CO2品红溶液澄清的石灰水
    C除去Cl2中混有的HCl，并验证Cl2的漂白性饱和NaCl溶液品红溶液
    D通入 HCl，验证非金属性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（　　）
    A．氢燃料电池B．锌锰碱性电池C．铅蓄电池D．银锌纽扣电池
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．海藻中富含碘元素．某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图．

    已知：碱性条件，3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，
    酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4═3Na2SO4+3I2+H2O．
    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：②过滤、⑤萃取分液．
    （2）操作④选用CCl4的理由是ABCD．
    A．CCl4不溶于水C．CCl4的密度与水不同
    C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大D．CCl4与碘水不反应
    （3）操作⑥中分离的方法I2和CCl4有两种：
    法一：用NaOH浓溶液与溶解在CCl4中的I2反应，分液后再加稀硫酸使I2晶体析出．
    操作过程如下，请填写相关空格：
    ①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗（填仪器名称）中加入少量1mol•L-1NaOH溶液；
    ②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，则下（填“上”、“下”）层为CCl4；
    ③将含碘的碱溶液从仪器的上（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
    ④边搅拌边加入几滴1mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
    法二：可用蒸馏法分离I2和CCl4．
    （4）本实验中可以循环利用的物质是CCl4．
    （5）操作③反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，该反应属于氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语错误的是（　　）
    A．乙酸的实验式CH2OB．羟基电子式
    C．醛基的结构简式-COHD．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（ ）

    A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml B．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml

    C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml D．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

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