Question

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2Mn0₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）

• A、该电池的负极为锌，工作时锌离子向负极移动
• B、该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用
• C、当0.1mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×10²⁴
• D、电池负极反应式为：2Mn0₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由电池总反应Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-；工作时阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

解答： 解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，工作时阳离子向正极移动，则锌离子向正极移动，故A错误；
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，则该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用，故B正确；
C、当0.1 mol Zn完全溶解时，失去电子数为 0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，故C错误；
D、MnO₂被还原，为原电池的正极，电池的正极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-或2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）十2OH^-，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等．