Question

1．反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AD
A．改铁片为铁粉          B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．加入适量稀硝酸           D．加入少量的CuSO₄．

Answer 1

分析 （1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；
（2）增大浓度、增大接触面积、构成原电池均可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：（1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故答案为：放热；
（2）A．改铁片为铁粉，接触面积增大，反应速率增大，故A选；          
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，与Fe发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B不选；
C．加入适量稀硝酸，与Fe发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故C不选；          
D．加入少量的CuSO₄，构成原电池，加快反应速率，故D选；
故选AD．

点评 本题考查反应热与焓变、反应速率，为高频考点，把握图中能量变化、速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．