Question

一定物质的量的铁、镁、铝合金与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气13.44升，则合金的物质的量总和可能为（　　）

• A、0.22mol
• B、0.24mol
• C、0.52mol
• D、0.65mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据关系式Fe～H₂↑、Mg～H₂↑、2Al～3H₂↑，可知相同物质的量的金属，Al生成氢气最多，Fe与Mg产生氢气相等，假设金属全为Fe或Mg时，金属的物质的量最多，假设金属全为Al时，金属的物质的量最少，实际合金的物质的量总和介于二者之间．

解答： 解：标况下13.44L氢气的物质的量为

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根据关系式Fe～H₂↑、Mg～H₂↑、2Al～3H₂↑，可知相同物质的量的金属，Al生成氢气最多，Fe与Mg产生氢气相等，
假设金属全为Fe或Mg时，金属的物质的量最多，则：
 Fe（Mg）～H₂↑
0.6mol   0.6mol
假设金属全为Al时，金属的物质的量最少，则：
  2Al～3H₂↑
  2     3
n（Al）   0.6mol
n（Al）=

2×0.6mol

3

=0.4mol
实际合金的物质的量总和介于0.4mol～0.6mol之间，
故选：C．

点评：本题考查混合物的有关计算，本题易采取利用极限法解答，侧重对学生思维能力的考查，难度中等．