Question

取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度以及产生的气体在标准状况下的体积。

Answer 1

　c(Na₂SO₄)==0.40mol/L；
c(Na₂CO₃)==1.0mol/L。在标准状况下生成1.12L CO₂

题中反应关系：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
　　BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
　　BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑，知剩余白色固体为BaSO₄。
14.51g白色沉淀为BaSO₄和BaCO₃的混合物，其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO₄，则BaCO₃质量为：
　　14.51g-4.66g=9.85g。
　　c(Na₂SO₄)==0.40mol/L；
　　c(Na₂CO₃)==1.0mol/L。
设生成标准状况下的CO₂气体体积为xL。
　　BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
　　1mol　　　　　　　　22.4L
　　9.85/197mol　　　　　xL
x=1.12，即在标准状况下生成1.12L CO₂