Question

已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³．按要求完成下列填空：
（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是

 

．
（2）0.5mol的Fe含

 

个铁原子，质量是

 

g；1.204×10²⁴个铁原子物质的量是

 

mol，质量为

 

g．
（3）2mol CO（NH₂）₂中含

 

mol氮原子，所含氧原子数跟

 

mol H₂O中所含氧原子数相等．
（4）322g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是

 

mol，SO₄^2-的物质的量是

 

mol，所含H₂O分子的数目是

 

个．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

N

NA

计算n（Na⁺），由化学式可知n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）；
（2）根据N=nN_A计算Fe原子数目，根据m=nM计算Fe的质量；根据n=

N

NA

计算n（Fe），再根据m=nM计算Fe的质量；
（3）氮原子物质的量为CO（NH₂）₂的2倍，CO（NH₂）₂与H₂O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；
（4）根据n=

m

M

计算Na₂SO₄?10H₂O的物质的量，由化学式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O），n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄?10H₂O），n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O），根据N=nN_A计算水分子数目．

解答： 解：（1）n（Na⁺）=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，由化学式可知n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=0.5mol×

1

2

=0.25mol，故答案为：0.25mol；
（2）0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，其质量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×10²⁴个铁原子物质的量是

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，其质量=2mol×56g/mol=112g，故答案为：3.01×10²³；28；2；112；
（3）氮原子物质的量为CO（NH₂）₂的2倍，2mol CO（NH₂）₂中含氮原子物质的量=2mol×2=4mol，CO（NH₂）₂与H₂O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为：4；2；
（4）Na₂SO₄?10H₂O的物质的量=

322g

322g/mol

=1mol，由化学式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2mol，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄?10H₂O）=1mol，n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10mol，水分子数目=10mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²⁴，故答案为：2；1；6.02×10²⁴．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．