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    室温下，把1mL 0.1mol?L-1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于（　　）?
    A、1.0×10-4mol?L-1?B、1.0×10-8mol?L-1??C、1.0×10-11mol?L-1?D、1.0×10-10mol?L-1??
    分析：根据稀释定律，计算稀释后硫酸的物质的量浓度，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度约是硫酸浓度的2倍，溶液中离子积Kw=c（H+）c（OH-），据此计算溶液中c（OH-），水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度．
    解答：解：把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为
    0.001L×0.1mol/L
    2L
    =5×10-5mol/L，溶液中硫酸电离的氢离子浓度=2×5×10-5mol/L=1×10-4mol/L；
    依据溶液中离子积Kw=c酸（H+）×c（OH-）=10-14，故c（OH-）=1×10-10mol/L，
    得到溶液中由水电离产生的c水（H+）=c（OH-）=1×10-10mol/L，
    故选D．
    点评：本题考查水的电离、物质的量浓度计算，注意理解硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度，题目中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）：计算：需要NaOH固体的质量为
    10.0g
    10.0g
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为
    将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
    ．假定最终称得小烧杯的质量为
    32.6g
    32.6g
    （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g 50 20 20 10 5
    称量（取用砝码）过程

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试用以上顺序编出正确程序
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤
    ．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是
    ACD
    ACD
    ．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
    （5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是
    3.2
    3.2
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码）过程

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试用以上顺序编出正确程序______．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是______．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体　　B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤　　D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
    （5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是______mL．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g 50 20 20 10 5
    称量（取用砝码）过程

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    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试用以上顺序编出正确程序______．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是______．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
    （5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是______mL．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省济宁一中高考化学练习试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码）过程

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试用以上顺序编出正确程序______．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是______．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
    （5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是______mL．

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