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【题目】某药物H的合成路线如下:

试回答下列问题:

(1)反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,则X的结构式为__________,A的名称为___________

(2)反应Ⅱ的反应类型是________________

(3)B的结构简式是____________;E的分子式为___________;F中含氧官能团的名称是_________

(4)由C→D反应的化学方程式为______________。由G→H反应的化学方程式为_____________

(5)化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体,满足下列条件的结构有_______种。

①能发生水解反应和银镜反应;②能与FeCl3发生显色反应;③苯环上只有两个取代基。

(6)参照上述合成路线,设计一条由 制备的合成路线流程__________________

【答案】 H—C≡C—H 苯乙烯 取代反应 C10H12O2 醛基、酯基 6

【解析】根据合成线路可知,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:;C催化氧化生成D,则C的结构简式为:;B水解生成C,则B的结构简式为:;A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为苯乙烯,反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可知,苯与X发生加成反应生成A,所以XCH≡CH,苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E,E发生取代反应生成F,F与氢气发生加成,醛基转化为羟基,则G的结构简式为:,G发生消去反应生成H。

(1)根据上面的分析可知,XCH≡CH,A为苯乙烯,故答案为:H—C≡C—H;苯乙烯;

(2)根据上面的分析可知,反应Ⅱ的反应类型是取代反应,故答案为:取代反应;

(3)B的结构简式为:,E,E的分子式为 C10H12O2,根据F的结构简式可知,F中含氧官能团的名称是醛基、酯基,故答案为:;C10H12O2;醛基、酯基;

(4)C→D反应是催化氧化,反应的化学方程式为,G发生消去反应生成H,反应的化学方程式为,故答案为:

(5)G的结构简式为:在酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体,同时满足下列条件:与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基;能发生水解反应和银镜反应,说明含有甲酸形成的酯基,苯环上有两个取代基,符合条件的同分异构体为苯环上连有-OH、HCOOCH2CH2-,或-OH、HCOOCH(CH3)-,/span>均存在邻、间、对位3种,共有6种结构,故答案为:6;

(6)制备,可以用依次通过消去反应得到碳碳双键,在H2O2条件下与HBr加成,Br在端点的C原子上,水解反应生成-OH,然后发生酯化反应得最终产物,所以合成路线图为:,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】下列叙述中,正确的一组是( )

①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应

⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解

A. ②⑤ B. ①⑤⑦ C. ③④⑥ D. ②⑥⑦

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【题目】随着人们生活水平的不断提高和环境保护意识的不断增强,家庭绿化日益普及。对绿色观叶植物适当补充镁元素,可使其正常生长,其原因是(  )

A. 镁是合成蛋白质的原料

B. 镁是合成核酸的原料

C. 镁能够促进植物对水分的吸收

D. 镁是组成叶绿素的重要元素

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【题目】已知:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A. B. C. D.

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【题目】根据下列实验事实:

(1)X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱;(4)YW 作电极组成的原电池反应为:Y2e-=Y2+,由此可知,XYZW的还原性由强到弱的顺序是

A. X Y Z WB. Y X W Z

C. Z X Y WD. Z Y X W

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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:

(1)制备该工艺流程需用Fe2+

甲同学方案:

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+,检验溶液中是否含有Fe3+试剂是______

A.铁氰化钾 B.硫氰化钾 C.酸性高锰酸钾溶液

制备中除发生反应Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为__________。 

乙同学方案:

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到铁片上有气泡,在平行插入一块铜片,可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把铁片和铜片连接起来,组成一个原电池,正极的电极反应式为______________________

(2)工艺流程中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡体系的pH=2,则溶液显________色。

(3)工艺流程中第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要_______mol的FeSO4·7H2O。

(4)工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)。常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至__________

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O

D. FeNO33溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

容器

温度/K

物质的起始浓度(mol/L)

物质的平衡浓度(mol/L)

c(H+)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A. 该反应的逆反应放热

B. 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

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D. 铁锈是化合物,可用Fe2O3·nH2O(2<n<3)表示

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