练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

    (1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

    (2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

    ②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

    ③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

    ④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

    【答案】N 正四面体 sp3 CCl4(或SiCl4、SiF4) NH3与H2O之间可形成分子间氢键，NH3与H2O发生反应

    【解析】

    (1)Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布为3d104s2，占据最高能层为第4层，能层符号为N；

    (2)①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子为，其中心原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，空间构型为正四面体形；

    ②中，中心原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化；

    ③含有5个原子，价电子总数为32，与其互为等电子的分子有CCl4、SiCl4、SiF4等；

    ④NH3与H2O之间可形成分子间氢键，NH3与H2O发生反应，也使氨气极易溶于水。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写热化学方程式：

    （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。

    （2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。

    （3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。

    （4）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

    （5）已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

    A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是

    A. δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子

    B. γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14

    C. δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3

    D. 若α-Fe晶胞边长为a cm，γ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为b3∶a3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如图：

    已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：

    (1)写出加快硼精矿溶解速率的措施______写一种。

    (2)操作1为______，滤渣主要成分为______。

    (3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②______．

    (4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为______；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：______。

    (5)如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式______。

    (6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫

    B.装置B的气体产物中检测出CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

    D.实验室用装置D制取少量氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    实验1/800

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    实验2/800

    1.00

    0.70

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    实验3/850

    1.00

    0.50

    0.40

    0.15

    0.15

    0.15

    下列说法正确的是( )

    A.实验2比实验1的反应容器内压强减小

    B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

    C.实验1比实验3的平衡常数大

    D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用氯气与粗铜杂质只有Fe)反应，制备CuCl2·2H2O晶体的流程如下

    已知：氯化铜从水溶液中结晶时，所得晶体CuCl2·2H2O与温度关系如下

    温度

    小于15℃

    15—25.7℃

    26—42℃

    42—100℃

    100℃以上

    晶体

    CuCl2·4H2O

    CuCl2·3H2O

    CuCl2·2H2O

    CuCl2·H2O

    CuCl2

    下列说法不正确的是

    A.制备氯气的反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

    B.由溶液乙制备纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到室温结晶、过滤、洗涤、干燥。

    C.固体乙是氢氧化铁

    D.此流程中溶解固体甲的酸只能是盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量，查阅大量资料并做下列实验探究验证

    实验Ⅰ：在通风橱内向装有80mL蒸馏水的锥形瓶瓶口塞上棉花团中鼓入氯气，至溶液中pH没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的温度及pH变化，具体数据如图所示：

    实验Ⅱ：对20mL饱和氯水加热，测出c（Cl—）、pH及温度变化如图2所示。

    实验Ⅲ：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定。其实验步骤如下：

    ①准确移取25.00ml氯水试样3份，分别置于锥形瓶中，再分别加入25.00ml水；

    ②向试样中加入足量的溶液；

    ③除去过量的，冷却；

    ④调整溶液的pH，再加入 溶液，在不断摇动下用标准溶液滴定至溶液呈砖红色砖红色]

    ⑤重复上述实验，测得消耗标准溶液体积的平均值为vmL

    回答下列问题：

    （1）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为______；估算该离子反应的平衡常数______

    （2）根据实验Ⅰ测定结果判断氯气与水的反应是______填“吸热反应”或“放热反应”理由是______

    （2）分析实验Ⅱ图，小组同学推测产生该结果的原因可能是多种反应造成的，下列叙述合理的是______

    A.升温，氯气挥发导致c（Cl—）减小

    B.对于和的反应，升温平衡逆向移动，c（Cl—）减小，pH减小

    C.升温，促进次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑

    D.升温，可能发生3HClO2HCl+HClO3（强酸） ，使得pH减小

    （4）实验Ⅲ步骤3中加足量的溶液，目的是______

    （5）用标准溶液滴定氯离子达到化学计量点时，，若此时要求不生成沉淀，则最大不能超过______已知：，

    （6）计算实验Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案