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    将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态
    B、达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大
    C、平衡时反应物B的转化率为15.0%
    D、达平衡后，如果此时移走2　molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3mol?L-1
    考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A．容器内，混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡；
    B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断；
    C．计算B的浓度变化量，B的转化率=
    n(B)消耗
    n(B)总
    ×100%；
    D．移走2molA和1molB所到达的平衡，等效为原平衡体积增大一倍，平衡向逆反应方向移动．
    解答： 解：A．容器内，混合气体的密度始终不变，密度不变，不能说明到达平衡，故A错误；
    B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数k减小，故B错误；
    C．平衡状时，测得C的浓度为0.6mol/L，则B的浓度变化量为：
    1
    2
    ×0.6mol/L=0.3mol/L，故B的转化率为：
    0.3mol
    2mol
    2L
    ×100%=30%，故C错误；
    D．移走2molA和1molB所到达的平衡，等效为原平衡条件增大一倍，若平衡不移动C的浓度为0.3mol/L，由于平衡向逆反应方向移动，在相同温度下再达平衡时C的浓度小于0.3 mol/L，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算及影响因素等知识，题目难度中等，D选项注意利用等效平衡思想进行解答，构建等效平衡建立的途径是关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定氨分子中氮、氢原子个数比，某研究性学习小组用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，然后用氨气与氧化铜粉末发生氧化还原反应．设计了如下实验流程：实验中，先检查装置气密性；然后用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气；再连接洗气瓶和气体测量装置；立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    （1）有关浓氨水和氧化钙制取氨气的下列说法正确的是
     

    a、氧化钙溶于水为剧烈放热反应使温度升高，氨气的溶解度降低，便于氨气的逸出．
    b、生成的氢氧化钙为强碱，使OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出．
    c、氧化钙与水反应，消耗溶剂，使溶解的氨减少，便于氨气的逸出．
    d、由于氨水的电离是放热反应，氧化钙溶于水剧烈放热，温度升高，使NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出．
    （2）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式
     
    ．
    （3）该实验中各装置的连接顺序为
     
    →D→
     
    →D→
     
    →
     
    ．
    （4）装置D中的试剂可以是
     

    a、碱石灰       b、氧化钙      c、五氧化二磷     d、无水CaCl2
    （5）实验测得后一个装置装置D在实验前的质量m1g、实验后的质量m2g；装置C在实验前后，量气管的读数的体积（25℃，101kPa下测定）差为VL．已知气体体积与热力学温度成正比，热力学温度为摄氏温度加273K．用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为
     
    （列式计算，不必化简）．
    （6）为了较准确地测量氮气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应产生气体的体积时，其操作顺序为
     
     （填写字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平
    b．待量气管右边液面最高时，立刻读数
    c．将量气管下移，使量气管左右两边液面相平
    d．不必使量气管左右两边液面相平，只要两边液面稳定就行
    e．恢复到室温
    （7）如果将装置C改为下列装置来测量生成的氮气的体积，则集气瓶与量筒之间的导气管是否要充满水？
     
    （“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O．工业上常用的一种制备流程为：

    （1）绿矾的化学式是
     
    ，上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．
    ①滴定终点的现象判断是
     
    ．
    ②该SPFS的化学式是
     
    ．（写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是巨大的资源宝库，请结合氯碱工业，镁工业，溴工业流程图，回答有关问题：

    （1）操作Ⅰ的名称
     
    ，操作Ⅱ的名称
     
    ，操作Ⅲ的名称
     
    ；
    （2）由物质A制备镁的化学方程式为
     
    ，氯碱工业中生成的物质C的化学式
     
    ，生成物质D的电极反应式为
     
    ；
    （3）步骤1、步骤2能否互换？
     
    ，其原因是
     
    ；
    （4）已知常温时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，为使粗盐水中c（Mg2+）降到1.8x10-5mol?L-1 ，则需调节溶液的pH最低至
     
    ；
    （5）溴吸收塔中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中（　　）
    A、一定只有C、H、O
    B、可能含有C、H、O
    C、一定含有C、H、无O
    D、一定含有C、H、可能有O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈（Fe2O3．xH2O），则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
    ①电镀时，镀件与电源的
     
    极连接，A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．
    ②图3是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为
     
    ．
    用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
    （1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
     
    （填字母编号）．
    A．Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H　　
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
    C．Na（s）=Na（g）；△H2
    D．Na（g）-e-=Na+（g）；△H3
    E．
    1
    2
    Cl2（g）=Cl（g）；△H4
    F．Cl（g）+e-=Cl-（g）；△H5
    （2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、若A为Na，D为氢气，则B-定为水
    B、若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
    C、若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定属于复分解反应
    D、若A、D为化合物，B为单质，则该反应一定属于氧化还原反应

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