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    (8分)已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成分子式为AC、BC、AC2和BC2的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原子形成电子总数相等的分子。

    请回答下列问题：

    (1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A________，B________，C________。

    (2)AC2的电子式为____________________________________________________。

    (3)氢原子可以与A、B、C分别形成两组电子总数相等的分子，其电子总数分别为________和________。

    (4)由1个A原子、2个B原子、1个C原子与4个氢原子构成的分子中，每个原子最外层均达到稳定结构，该分子的结构简式为________。

     

    (1)C　N　O　(2)······C······　(3)10　18　(4) 2

    解析:由条件分析可知A、B、C分别为C、N、O，C、N、O分别与氢原子形成电子总数相等的分子有两组，一组是CH4、NH3、H2O，另一组是C2H6、N2H4、H2O2，其电子总数分别为10和18，由1个碳原子、2个氮原子、1个氧原子与4个氢原子构成的分子中各原子最外层要达到稳定结构，构成的分子只能是。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【8分】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

    (1)D的化学式(分子式)是___________，E的化学式(分子式)是___________。

    (2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________。

    (3)E和F反应成D、H和G的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

    ……

    A

    B

    C

    D

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的电子排布式为：        。

    (2)A和D的氢化物中，沸点较高的是      ，原因是                         

                              ；A和B的离子中，半径较小的是       （填离子符号）。

    (3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是                 。

    （4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

    （1）写出B的电子排布图             ，C的元素符号是              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    ；

    （2）E属元素周期表中第        周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                   ：

    （3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

    （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm3（只要求列出算式）。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年哈三中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

    （1）写出B的电子排布图              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                     ；

    （2）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                    ：

    （3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

    （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm3（只要求列出算式）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

    （1）写出B的电子排布图              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                     ；

    （2）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                    ：

    （3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

    （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm3（只要求列出算式）。

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