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    【题目】室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

    A. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，Kw变大

    B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大

    C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大

    D. 向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－)

    【答案】C

    【解析】Kw是水的电离平衡常数，只与温度有关，所以选项A错误。向水中加入少量NaOH固体，增大了氢氧根浓度，平衡向逆反应方向移动，选项B错误。向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出H+，c(H＋)增大，平衡向逆向移动，选项C正确。向水中加入少量NaCl固体，对水的电离应该无影响，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

    已知：BAD的结构简式为：

    F的结构简式为：

    试回答：

    （1）H中含有的官能团名称是____________________。

    （2）写出X的结构简式____________________________________，推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。

    （3）写出反应类型A→B______________；W→BAD______________。

    （4）1mol C可以和______________mol Br2反应。

    （5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：__________________________。

    （6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。

    （7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：________________。

    ①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色； ②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

    (1)该反应的化学方程式为_______________。

    (2)反应开始至2min末，X的反应速率为________________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各对物质属于同系物的是( )

    A. CH2=CHCH3和CH2=CH2 B. CH2ClCH3和CH2ClCH(CH3)CH2Cl

    C. CH2=CH2和 D. 12C和14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于1.5mol氢气的叙述错误的是( )

    A.体积是33.6LB.质量是3g

    C.所含电子的物质的量是3molD.氢原子数目约为3×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：

    ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

    (1)推断A、B、C、D的化学式。

    A、________，B、________，C、________，D、________。

    (2)写出下列反应的离子方程式。

    B与盐酸反应：_______________________________________________，

    C与硫酸反应：_______________________________________________，

    E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
    ①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．
    A.①和④
    B.①和③
    C.③和④
    D.①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的(　　)

    编号

    X

    Y

    Z溶液

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    A. A B. B C. C D. D

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