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    下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A、Fe2+  H+  NO3-  SO42-
    B、Fe3+  NH4+  Cl-  I-
    C、Cu2+  Mg2+  NO3-  Cl-
    D、Al3+  Na+   SO42-  OH-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
    B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．Al3+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分离方法不正确的是（　　）
    A、用过滤的方法除去食盐中泥沙
    B、用蒸馏的方法将海水淡化
    C、用酒精萃取碘水中的碘单质
    D、用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（　　）
    选项负极材料正极材料电解质溶液
    A．CuFeFeCl3
    B．ZnFeFeCl2
    C．Fe石墨Fe2（SO4）3
    D．FeAgFe（NO3）2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、溶度积大的化合物溶解度肯定大
    B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
    C、将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C、在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成
    D、向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
    ②HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    （1）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．
    （2）写出下列反应的热化学方程式．
    ①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧的热化学方程式为
     

    ②已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的一个化学方程式：
     
    ．
    （2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器．现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成
     
    ．
    （4）下列叙述正确的是
     
    ．
    ①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
    ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
    ③水晶的主要成分是SiO2
    ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
    ⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
    ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烷烃的沸点是：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根据以上数字推断丙烷的沸点可能是（　　）
    A、约-40℃
    B、约-182℃
    C、约-108℃
    D、约56℃

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