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    12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是胶体，用此分散系进行下列实验：
    （1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带电荷，这种现象称为电泳
    （2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是产生红褐色沉淀，
    （3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，写出有关的离子方程式开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解，得到黄色溶液，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

    分析 根据Fe（OH）3 胶体的制备实验来解答；
    （1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；
    （2）根据胶体能够发生聚沉来解答；
    （3）根据胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe（OH）3 胶体反应．

    解答 解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，
    故答案为：红褐；胶体；
    （1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，
    故答案为：加深；胶体粒子带电荷；电泳；
    （2）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，
    故答案为：产生红褐色沉淀；
    （3）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，
    故答案为：先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解，得到黄色溶液Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

    点评 本题考查的是胶体的性质，题目难度中等，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法．

    练习册系列答案
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    （2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为98：73．
    （3）反应②中氯化氢表现出的性质是a、b．
    a．还原性       b．酸性       c．氧化性
    （4）已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O．
    ①写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
    ②该反应中的还原剂是H2S，该反应中的还原产物是NO．
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    B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
    C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
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    A．属于芳香族化合物B．  属于酚类化合物
    C．  属于脂环化合物D．CH3 CH2CH（CH3）2属于链状化合物

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    （1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-    NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
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    ①设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
    ②同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
    ③完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．
    （4）已知下列热化学方程式：
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