[题目]I .按下图装置进行实验.并回答下列问题:(1)锌极为极.电极反应式为 .(2)石墨棒C1为极.电极反应式为 ,石墨棒C2附近发生的实验现象为 .(3)当C2极析出224mL气体时.锌的质量减少 g,此时装置B中OH-的物质的量为 mol.II. (1)电工经常说的一句口头禅:铜接铝.瞎糊弄 .所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I .按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）锌极为_____极，电极反应式为_____________。

（2）石墨棒C1为____极，电极反应式为____________；石墨棒C2附近发生的实验现象为___________。

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少____g；此时装置B中OH-的物质的量为____mol。

II. （1）电工经常说的一句口头禅：铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因:________________。

（2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_______，正极___________。

（3）并在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向。

______

【答案】负极 Zn-2e- = Zn2+ 阳极 2C1--2e-=C12↑ 有气体产生，溶液变红色 0.65 0.02 铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极。构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾。 Cu-2e- = Cu2+ 【答题空10】2Fe3++ 2e- =2Fe2+

【解析】Ⅰ：(1)原电池中活泼金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；

(2)石墨棒C1与原电池的正极相连是阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2是阴极，氢离子放电生成氢气，溶液呈碱性，附近酚酞变红，故答案为：阳极；2Cl--2e-=Cl2↑；有气体产生，溶液变红色；

(3)C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL(即0.01mol)气体(标准状态)时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据Zn-2e-=Zn2+，锌极转移电子为0.02mol时，会有0.01mol金属锌减少，即锌的质量减少0.65g，同时在B池中C2，有0.02mol的氢离子放电，同时生成0.02molOH-，故答案为：0.65；0.02；

Ⅱ：(1)铜接铝，铝活泼，所以铝是负极，铜是正极，构成原电池加速铝的腐蚀，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾，故答案为：铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极．构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾；

(2)铜作为原电池的负极，电解质溶液中含有铁离子的盐溶液，所以负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+；

(3)铜和氯化铁反应中，电解池中失电子的是金属铜，金属Cu一定做负极，电解质为氯化铁，即；，可以验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，故答案为：。

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