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    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是

    A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

    A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．1/6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是

    A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

    B．放电时，正极区溶液的pH减小

    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于水的电离不正确的是

    A．加酸或碱一定抑制水的电离

    B．加盐一定促进水的电离

    C．升高温度，水的pH值变小

    D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

    （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_______________。

    （2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。（保留两位有效数字）

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

    a．缩小容器体积 b．增加CO的量

    c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将______移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是_______（保留两位有效数字）。

    （4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各实验的叙述中，不正确的是

    A．图①可用于实验室制备少量氯气或氨气

    B．可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集HCl气体

    D．装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

    CO2 (g)+3H2(g)CH­3OH g)+H2O(g) △H=-49．0kJ／mol。相关数据如下：

    请回答：

    ①a=_______。

    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_________mol·L-1·S-1

    （2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：

    (正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是 。在恒温恒容的密闭容器中通入的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到时刻一定达到平衡状态的是__________(选填字母)。

    （4）甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：

    滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_________；V1和V2的关系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。

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