Question

5．请用热化学方程式表示
（1）1mol N₂（g）与适量H₂（g）起反应，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ热量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
（2）1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应生成2mol NO₂（g），吸收68kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（3）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为①2.2℃②2.4℃③3，.4℃，则最终代入计算式的温差均值为2.3℃．

Answer 1

分析 （1）1mol N₂（g）与适量H₂（g）起反应，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到热化学方程式；
（2）热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；
（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值．

解答 解：（1）1mol N₂与适量H₂起反应生成NH₃，放出92.2kJ热量，则热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1；
（2）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（3）三次温度差分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，第③组数据舍去，温度差平均值=$\frac{2.2°C+2.4°C}{2}$=2.3℃，故答案为：2.3℃．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、误差分析和数据处理，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．