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    下列实验操作能达到预期目的是（     ）

    A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

    B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

    C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+

    D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体

     

    【答案】

    C

    【解析】和BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正确。无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，可能是是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，B不正确。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再滴加氯水，变红，说明溶液中生成了Fe3＋。因为氯水具有氧化性，可以将Fe2+氧化生成Fe3+，故C正确。淀粉溶于水所得到的分散系是胶体，而胶体是不能透过半透膜的，溶液可以透过半透膜，D是错误的，答案选C。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

    （1） “位置和结构”

    ①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        

    （2） “基本性质”

    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）

    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg> Al”

    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

    A．用砂纸打磨镁片和铝片

    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    ④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            

     

    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg> Al”

    甲试管现象                          

    乙试管离子方程式                           

    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg> Al”，

    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al

    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广州市执信中学等四校联考高一第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
    （1） “位置和结构”
    ①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        
    （2） “基本性质”
    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）
    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”
    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       
    A．用砂纸打磨镁片和铝片
    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
    ④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            
    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
    甲试管现象                          
    乙试管离子方程式                           
    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al
    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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    科目：高中化学 来源：2010年广州市等四校联考高一第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

    （1） “位置和结构”

    ①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

    （2） “基本性质”

    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是           （不定项选择）

    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”

    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

    A．用砂纸打磨镁片和铝片

    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    ④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                             

     

    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”

    甲试管现象                          

    乙试管离子方程式                           

    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，

    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al

    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

    （1） “位置和结构”

    ①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

    （2） “基本性质”

    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是           （不定项选择）

    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”

    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

    A．用砂纸打磨镁片和铝片

    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    ④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                             

    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”

    甲试管现象                           

    乙试管离子方程式                           

    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，

    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al

    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是  ▲  。（可以多选）                

    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。 

    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

    H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

    ⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多选）

    ⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ①．e处发生反应的离子方程式为  ▲  ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

                  之比为  ▲  。

    ②．b处的实验现象为  ▲  ，d处的实验现象为  ▲  。

    ③．c处反应的化学方程式为  ▲  ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，

    转移电子的物质的量为  ▲  mol。

    ④．通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？  ▲  (填“能”或

    “不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是  ▲  。

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