Question

16．实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是③⑥（填序号）．
①容量瓶用前内壁沾有水珠         ②没有进行上述的操作步骤C
③未冷却到室温就注入容量瓶定容   ④定容时，水加多了，用滴管吸出
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线       ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm^-3） 配制 3.6mol•L^-1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为50.0mL．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据定容的正确操作解答；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．

解答 解：（1）实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g；
定容时，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切；
故答案为：14.2，500，胶头滴管；            
（2）①容量瓶用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
②没有进行上述的操作步骤C，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③未冷却到室温就注入容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
④定容时，水加多了，用滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：③⑥；
（3）98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm^-3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.8×98%}{98}$=18mol/L；配制 3.6mol•L^-1的稀硫酸150mL，应选择250mL容量瓶，
设需要浓硫酸体积为V，则3.6mol/L×0.25L=18mol/L×V，解得V=0.05L=50.0mL；
故答案为：50.0．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格选择，为易错点，题目难度不大．