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    . 下列物质的分离方法不正确的是

    A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙   B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C. 用酒精萃取碘水中的碘         D. 用水冲洗的方法从沙里淘金

    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（　　）
    物  质 杂  质 所  选  试   剂 方  法
    A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗气
    B 溴苯 溴 H2O 萃取
    C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸馏
    D 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省四校联考一模（理综）化学部分 题型：填空题

    [化学——选修化学与技术]（15分）

        工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其

    部分工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

            4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ/mol

            2H2（g）+O2（g）=2H2（g）    △H=-483.6kJ/mol

            则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=          ；

    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为           。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是              ;

    ①增大压强                                                     ②增大反应物质的浓度

    ③使用催化剂                                                 ④降低温度

    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方

    法？                 （填编号）

    ①过滤                            ②蒸馏                     ③渗析                     ④萃取

    理由是                                          ;

    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                               ；

    （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水           mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学——选修化学与技术]

        工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其

    部分工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

            4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ/mol

            2H2（g）+O2（g）=2H2（g）    △H=-483.6kJ/mol

            则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=          ；

    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为           。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是              ;

    ①增大压强           ②增大反应物质的浓度

    ③使用催化剂              ④降低温度

    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方

    法？                 （填编号）

    ①过滤    ②蒸馏    ③渗析    ④萃取

    理由是                                          ;

    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                               ；

    （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水           mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1 。

    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K =                                   。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将         。

    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

    ④下列措施可增加甲醇产率的是         

    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

    【解析】（1）根据反应的特点可知△S小于0，因为反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，所以根据△G＝△H－T·△S可知反应是放热反应。

    （2）①反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，根据图像可知反应进行到2min时甲醇

    的浓度不再发生变化，平衡时甲醇的物质的量是0.04mol，则消耗氢气是0.08mol，所以在0～2min

    内，以H2表示的平均反应速率为。

    ②平衡时氢气的浓度是，CO的平衡浓度是

    ,所以该温度下的平衡常数为。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时它们的浓度分别为0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因为＞4，所以反应向逆反应方向移动。

    ④压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动。选项B是降低生成物浓度，平衡也向正反应方

    向移动。充入He，使体系总压强增大，但物质但浓度没有变化，所以平衡不移动。再充入0.20mol

    CO和0.58mol H2，相当于增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，所以答案是ABD。

    （3）因为反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，但反应速率会加快，所以图

    像为

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    某些物质的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，通常采用在MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取。下列有关说法中不正确的是
    [     ]
    A．用在MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取Mg(ClO3)2的主要原因是Mg(ClO3)2的溶解度受温度的影响比较大
    B．Mg(ClO3)2不能与可燃物（如S、P4）一起存放
    C．可采用溶解、过滤的方法分离Mg(ClO3)2与NaCl的混合物
    D．通过这种方法制得的Mg(ClO3)2中常伴有NaCl等杂质

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