Question

（15）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：

__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。

（2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4·2H2O）_________g。

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________________________，

其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

（6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。

 

Answer 1

（1）1 2 1 1 2 2 2 （2分）ClO2（1分）（2）12.6（2分）（3）Na＞S＞Cl（2分）；球形（1分）

（4）HClO（2分，合理即可）（5）2ClO2+2CN-→2CO2+N2+2Cl-（2分）

（6）离子（1分）；阳极（2分）。

【解析】

试题分析：（1）根据在氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得该方程式是：H2C2O4 +2NaClO3 +H2SO4 →Na2SO4+ 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O。在该反应中氧化剂是NaClO3，所以变成的还原产物是ClO2。（2）根据方程式可知：每产生2mol的ClO2，会反应消耗1mol的草酸，所以若该反应产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体0.1mol，其质量是0.1mol ×126g/mol=12.6g. （3）在上述反应物中属于第三周期的元素有Na、S、Cl，同一周期的元素，元素序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl；（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO、Na2O2、H2O2相同。（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，该反应的离子方程式是：2ClO2+2CN-→2CO2+N2+2Cl-；（6）NaCl是离子化合物，其中的化学键是离子键；在工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，氯气是阴离子Cl-在阳极失去电子产生。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平、方程式的书写、化合物的化学键类型的判断及有关计算的知识。